Lil Gordako

Existe una razón por la que jamás vemos un vaso roto recomponerse solo, el humo de un cigarro regresar espontáneamente a su interior o un café caliente calentarse aún más absorbiendo energía de una habitación más fría. No es porque esas configuraciones sean imposibles desde un punto de vista microscópico, sino porque la segunda ley de la termodinámica establece que, en sistemas macroscópicos, la evolución natural conduce hacia estados muchísimo más probables... aquellos con MAYOR entropía. En términos estadísticos, un vaso intacto representa un número ridículamente pequeño de configuraciones posibles de sus moléculas. El vaso roto representa una cantidad astronómicamente mayor. Matemáticamente nada prohíbe que todas las moléculas vuelvan a colocarse exactamente donde estaban, pero la probabilidad es tan absurdamente pequeña que, para cualquier escala temporal del universo, la tratamos como imposible. Por ejemplo, si algún laboratorio anunciara mañana una violación real de la segunda ley, sería el mayor descubrimiento científico del siglo. Aun así, creo que seguiría siendo ligeramente más probable que el Xokas terminara un debate diciendo: "Tenéis razón, me equivoqué".